Question

【題目】常溫下，用0.02molL﹣1MOH溶液滴定100mL0.01molL﹣1HA溶液，如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為 ， 滴定時眼睛注視 ．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c（OH﹣）=mol/L．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的由大到小的關系： ．
（4）K點所對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數值變小的是（填序號） ①c（H+） ② ③c（OH﹣） ④ ．

Answer 1

【答案】
（1）強；甲基橙；錐形瓶內顏色變化
（2）＜；10﹣a
（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）等于
（5）③
【解析】解：（1）根據圖知，未加堿時0.01molL﹣1HA溶液的pH=2，說明溶液中c（H+）=c（HA），HA完全電離為強酸； 當混合溶液的pH=7時，n（HA）＜n（MOH），說明MOH部分電離為弱堿，二者恰好完全中和時生成的MA是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以需要選取甲基橙為指示劑；滴定時眼睛要注視混合溶液顏色變化，所以眼睛要注視錐形瓶內顏色變化，所以答案是：強；甲基橙；錐形瓶內顏色變化；（2）MA是強酸弱堿鹽，其陽離子水解導致該溶液呈酸性，所以a＜7；水電離出的c（OH﹣）等于該溶液中c（H+）為10﹣a mol/L，所以答案是：＜；10﹣a；（3）K點n（MOH）=2n（HA），溶液中的溶質為等物質的量濃度的MOH和MA，MOH電離程度大于MA水解程度導致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結合電荷守恒得c（M+）＞c（A﹣），MOH電離較微弱，所以溶液中離子濃度大小順序是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）K點n（MOH）=2n（HA），溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（M+）+c（MOH）等于2c（A﹣），所以答案是：等于；（5）MOH溶液加水稀釋促進MOH電離，但MOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（OH﹣）、c（MOH）、c（M+）都減小，①c（OH﹣）減小，離子積常數不變，則c（H+）增大，故錯誤；②稀釋過程中c（OH﹣）減小， = 增大，故錯誤；③稀釋過程中促進MOH電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（OH﹣）減小，故正確；④稀釋過程中c（OH﹣）、c（M+）減小程度相同，則 不變，故錯誤；所以答案是：③．