Question

【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

【資料卡片】

i．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii．在400℃以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

（1）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的原因________．一段時間后還能觀察到的現象是____________．

（2）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是______，能否用硝酸銨代替氯化銨，______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3）從反應類型角度分析在I～IV的轉化過程中的共同點是___________________。

Answer 1

【答案】 硝酸銨溶于水吸收熱量，集氣瓶中氣體受冷，壓強減小 A處液面下降，B處液面上升，水平導管中液柱向右移動 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 不能 硝酸銨受熱易爆炸 都是氧化還原反應

【解析】（1）硝酸銨易溶于水，溶解時吸收熱量，溫度降低，壓強減小，所以觀察到的A處液面上升，B處液面下降；硝酸銨見光分解生成氮氣和二氧化氮，集氣瓶中壓強增大，因此一段時間后還能觀察到的現象是A處液面下降，B處液面上升，水平導管中液柱向右移動；（2）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；硝酸銨受熱易爆炸，所以不能用硝酸銨代替氯化銨；（3）轉化中氨氣中氮元素為-3價，經過反應Ⅰ生成一氧化氮，一氧化氮中氮元素為+2價，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮中氮元素為+4價，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸中氮元素為+5價，一氧化氮發生反應Ⅳ生成硝酸銨，硝酸銨中氮元素化合價為-3價和+5價，所以在I～IV的轉化過程中都存在元素化合價變化，都屬于氧化還原反應。