【題目】有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用
A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德羅定律 D．質(zhì)量守恒定律
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A. 某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍
B. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物
D. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個(gè)質(zhì)子
C. 常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O的體積是4.48L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是( )
A. 霧 B. 蛋白質(zhì)溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1 g
B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na＋
C. 32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O中含有NA個(gè)分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是
A. 除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾
B. 不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C. 制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中
D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）
zC（g）。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）
A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A. H2A的電離方程式為：H2AH++HA-
B. pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶
B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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