Question

【題目】室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質的量分數(δ)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A. H2A的電離方程式為：H2AH++HA-

B. pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A錯誤；B．據圖象分析，pH=3時，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正確；C．等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯誤；D．二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯誤；故答案為B。