Question

【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20＝2MnO4- + 10SO42- + 16H+。

(1)用單線橋表示上述方程式電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____________ 。

(2)該反應(yīng)中還原劑為：____________________________。

(3)該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在，其現(xiàn)象是：________________________________。

(4)若反應(yīng)中有0.1mol的還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

Answer 1

【答案】 MnSO4 溶液變?yōu)樽霞t色 0.5 0.25

【解析】（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，Mn2+是還原劑，S元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)，S2O82-是氧化劑，據(jù)此配平離子反應(yīng)方程式；

（2）失去電子的物質(zhì)是還原劑；

（3）反應(yīng)生成MnO4-，溶液變成紫紅色；

（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算消耗S2O82-的物質(zhì)的量。

（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4-中+7價(jià)，失去5個(gè)電子，Mn2+是還原劑，S元素化合價(jià)由S2O82-中+7價(jià)降低為SO42-中+6價(jià)，得到1個(gè)電子，故根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的離子反應(yīng)方程式為；

（2）根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)中還原劑為MnSO4；

（3）反應(yīng)中生成MnO4-，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變成紫紅色；

（4）反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，即有0.1molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol。S2O82-是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，消耗S2O82-的物質(zhì)的量為0.5mol÷2=0.25mol。