Question

【題目】某綠色農藥結構簡式為，回答下列問題。

(1)N元素的基態原子核外有_____種空間運動狀態的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態硒原子的價層電子排布式為________________________。

(2)該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。

(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數為_______，若晶胞邊長為d pm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。

Answer 1

【答案】 7 F＞N＞O 4s24p4 N、C NH4+ 4

【解析】（1）根據氮原子核外有7個電子判斷；一般非金屬性越強，第一電離能越大；根據硒原子的價電子數為6個分析；

（2）雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發生sp2雜化；

（3）原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體；

（4）根據硒化鋅的晶胞結構結合均攤法計算。

（1）氮原子核外有7個電子，因此N元素的基態原子核外有7種空間運動狀態的電子；一般非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，則該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)F＞N＞O。硒原子的價電子數為6個，處于第四周期，則基態硒原子的價層電子排布式為4s24p4。

（2）苯環是平面形結構，碳原子是sp2雜化；另外有些氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，其雜化軌道類型也為sp2；

（3）CH4分子中含有5個原子、含有8個價電子，則與CH4互為等電子體的一種微粒是NH4+。

（4）根據硒化鋅的晶胞結構可知Zn原子的配位數是4，根據化學式ZnSe可知硒的配位數也為4；晶胞中含有4個Zn原子，則Se原子個數也是4個，若晶胞邊長為d pm，晶胞的體積是(d×10－10)3cm3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則硒化鋅的密度為。