下列敘述正確的是 （ ）
| A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 |
| B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 |
| C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大 |
| D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 |
B
解析試題分析：A選項，因為氫離子濃度會減小,酸性減弱，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,氫氧根離子的濃度是應(yīng)該增大，A錯誤；B選項，由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，則水的電離受抑制，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，在酸性溶液中，氯離子可以大量存在，B正確；C選項，Ksp只與溫度有關(guān)，錯誤；碳酸根離子的水解程度比醋酸根離子的水解程度大，故碳酸鈉溶液的堿性更強，pH更大，D錯誤。
考點：弱電解質(zhì)的電離
點評：弱電解質(zhì)的電離是歷年高考的重點，難度較大，考生在備考過程中應(yīng)注意積累各個知識點的考查形式。
開心練習(xí)課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA |
| B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 |
| C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
| A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
| A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
| B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是
A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
C．在C點，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
D．在D點，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積常數(shù) | 1×10－14 | KW | 1×10－12 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
（3）發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
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