某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 （ ）
| A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 |
| B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 |
| C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大 |
| D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：
| 酸 | c(一元酸) /mol·L–1 | c(NaOH) /mol·L–1 | 混合溶液的pH |
| HX | 0.1 | 0.1 | pH = x |
| HY | 0.1 | 0.1 | pH = 7 |
| HZ | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)；
②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填數值)。
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
II．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值, 類似pH。如某溶液溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O
H2CO3 H2CO3H＋＋HCO3- HCO3-H＋＋CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：
（1）在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為 。
（2）pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是 。
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為 ；現欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為 (溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀完全)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
| 陽離子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
| 陰離子 | OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO4－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發生如表所示的變化。
| 溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
的水解程度增大，故堿性增強，有關反應的離子方程式為__________________________。乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應的化學方程式為______________________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產生,點燃有爆鳴聲,此氣體是 ,產生該氣體的原因是 (用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,該氣體是 ,產生該氣體的原因是 ,總的離子反應方程式為 。
(2)NH4Cl溶于重水后,產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )
| A．NH2D·H2O和D3O+ | B．NH3·D2O和HD2O+ |
| C．NH3·HDO和D3O+ | D．NH2D·HDO和H2DO+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)當c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為 。
(4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4(s) 
Sr2＋(aq)＋SO42－(aq) Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq) Ksp＝2.5×10－9
(1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數表達式為____________；該反應能發生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
(2)對于上述反應，實驗證明增大CO32－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數K將________；
②增大CO32－的濃度，平衡常數K將________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。
實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為____________________________。
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)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(
