Question

【3分】下列各項操作，能發生“先沉淀后溶解”現象的是(    )

A．向飽和Na2CO3溶液中通CO2至過量

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4至過量

C．向AgI膠體中逐滴加入稀HCl至過量

D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀HCl至過量

Answer 1

B

要據膠體的性質及有關反應的現象予以分析判斷。
①Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃↓
由于是飽和Na₂CO₃溶液，且生成的NaHCO₃溶解度更小，加之反應消耗了水，又生成了質量更多的溶質，故會有NaHCO₃晶體析出；析出的NaHCO₃不能溶解在過量的CO₂中。
②Fe(OH)₃膠體加入了電解質H₂SO₄，使Fe(OH)₃膠體的粒子凝聚，繼續加入H₂SO₄，使Fe(OH)₃被溶解。
2Fe(OH)₃+3H₂SO₄====Fe₂(SO₄)₃+6H₂O
③AgI膠體遇到電解質鹽酸會發生AgI沉淀，AgI沉淀在鹽酸中不溶解。
④向Na₂SiO₃溶液中加入鹽酸，Na₂SiO₃過量，得不到硅酸膠體，產生硅酸沉淀，沉淀不溶解。
Na₂SiO₃+2HCl====H₂SiO₃↓+2NaCl