Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為40.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 23. 04p總

Answer 1

【答案】D

【解析】A，550℃，若充入惰性氣體，容器的壓強不變，容器的體積增大，相當于減小壓強，υ正、υ逆均減小，平衡向正反應方向移動，A項錯誤；B，由圖知650℃時，CO的體積分數為40%，CO2的體積分數為60%，平衡時n（CO2）：n（CO）=60%：40%=3:2，設CO2平衡物質的量為3mol，CO平衡物質的量為2mol，生成2molCO消耗1molCO2，反應達到平衡時CO2的轉化率為100%=25%，B項錯誤；C，T℃平衡時CO與CO2的體積分數相等，若充入等體積的CO2和CO即為平衡狀態，平衡不移動，C項錯誤；D，925℃時CO的體積分數為96%，CO2的體積分數為4%，CO的分壓為0.96p總，CO2的分壓為0.04p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=（0.96p總）2（0.04p總）=23.04p總；答案選D。