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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看,下列理解錯誤的是( )

A

B

C

D

中華

文化

“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”--劉禹錫《浪濤沙》

《天工開物》錘鍛篇(冶鐵)記載:“諺云,‘萬器以鉗為祖。’非無稽之說也。”

成語“刀耕火耨(nòu)”

侯德榜

從化學

的視角

理解

詩句中的“淘、漉”相當于分離提純操作中的“過濾”

“鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝

古人播種前先伐去樹木燒掉野草,用余灰可以肥田,還可以降低土壤堿性

我國化學工業的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金” 詩句中的“淘、漉”相當于分離提純操作中的“過濾”選項A正確;B、“諺云,‘萬器以鉗為祖。’非無稽之說也。” “鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝,選項B正確;C、“刀耕火耨(nòu)”古人播種時先砍伐樹木燒掉野草,以灰肥田。草木灰主要成分為碳酸鉀,水解呈堿性,應該是堿性增強,選項C錯誤;D、侯德榜是我國化學工業的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿,選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩在工業生產中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下:

請回答下列問題;

(1)(研磨)的目的為__________________。所加純堿不宜過量太多,理由為_________

(2)“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外,還含有________(填化學式)。

(3)“酸浸”時,VO3-轉化為VO2+,轉化反應的離子方程式為_________________________;濾渣1的主要成分為_________________(填化學式)。

(4)已知:常溫下,Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽離子濃度的負對數[-lg c(M3+ )]與pH 的關系如圖所示:

常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=________________________;當調pH=4 時,溶液中A13+________(填)沉淀完全。(已知;溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全)

(5)“煅燒”時,反應的化學方程式為____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現象:打開冰鎮啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II一密封體系中發生下列反應:N2 +3H2 2NH3 +Q下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖:

回答下列問題:

1)處于平衡狀態的時間段是_______________________

2t1t3t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化?____________________________________

3)下列各時間段時,氨的百分含量最高的是______

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Ag+NO3Cl
B.Mg2+NH4+NO3Cl
C.Ba2+K+、S2Cl
D.Zn2+Na+NO3SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生設計了一個黑筆紅字的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現紅色字跡。據此,下列敘述正確的是(

A. 鉛筆芯作陽極,發生還原反應

B. 鉑片端作陰極,發生氧化反應

C. 鉛筆端附近有少量的氯氣產生

D. 紅字是H+放電,c(OH-)增大造成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NA

D.在標準狀況下, 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時,H2C2O4的二級電離平衡常數Ka=1×10-4.2

C. Q點對應溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+Mg2+Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

1)實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_________

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)加入NH3H2O調節pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是___________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

BaC2O4懸濁液中加入CaCl2,可發生沉淀的部分轉化,請寫出反應過程中的離子方程式___________________,計算該反應的平衡常數K=___________KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9,保留一位小數)

3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟:移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL

步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據上述數據,可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s) + CO2g2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(p×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,VV均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為40.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 23. 04p

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