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下列離子方程式正確的是（）

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H⁺＋CO

== CO₂↑＋H₂O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH₃COOH＋OH^——→CH₃COO^－＋H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O—→ 2C₆H₅OH＋CO

D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH^－

CH₃COO^－+ NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

試題分析：A選項，乙酸為若電解質，不能拆分。錯誤。B選項，氫氧化銅為沉淀，不能拆分。錯誤。C選項，苯酚鈉與二氧化碳反應，產物得到的為碳酸氫鈉。題中為碳酸根，錯誤。D選項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS₂）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂

8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產生大量SO₂。下列處理方案合理的是          （填代號）。
a．高空排放                            b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃             d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈²^－＋2I^－=2SO₄²^－＋I₂
通過改變反應途徑，Fe³^＋可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³^＋對上述反應的催化過程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所選試劑為              。證明爐渣中含有的實驗現象為
                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子方程式BaCO₃+ 2H^＋＝ CO₂↑ + H₂O + Ba²^＋中的H^＋不能代表的物質是（）
①HCl；②H₂SO₄；③HNO₃；④NaHSO₄；⑤CH₃COOH

A．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產生。根據題意回答下列問題：
（1）B、C分別是                          、
（2）向A中滴加B，離子方程式：
向C中滴加D，離子方程式：
（3）少量B和C混合，現象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個反應均屬于________________反應(填基本反應類型)，反應發生的條件的不同點是                              ；相同點是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x，反應如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)+2NO₂(g)＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數K= (小數點后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將      移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
(填字母)；

A．加入催化劑

B．降低溫度

C．縮小容器體積

D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄²^－，從而實現對SO₂的處理(總反應為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有失去標簽的A、B、C、D四瓶溶液，它們的成分可能是Na₂CO₃、K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄中的某一種，進行下列實驗：
（1）A+C→溶液①+氣體①    （2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②    （4）溶液③+沉淀①→溶液④+氣體①
根據上述實驗結果，寫出上述過程的離子方程式：
（1）                                                          。
（2）                                                           。
（3）                                                           。
（4）                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．

B．用FeC1₃溶液腐蝕電路板：

C．向

溶液中通入過量

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中評價合理的是

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	鐵與稀鹽酸反應： 2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑	正確
B	大理石溶于醋酸的反應： CaCO₃+ 2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O	錯誤，醋酸應寫為分子形式CH₃COOH，CaCO₃應寫成離子形式
C	向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液：Ba²⁺ + OH^- + H⁺+ SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O	錯誤，
D	NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+ OH^－NH₃↑+ H₂O	錯誤，HCO₃^-也可以與OH^－反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：

B．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：

C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．碳酸鈣和鹽酸反應：

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