Question

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產生。根據題意回答下列問題：
（1）B、C分別是                          、                         
（2）向A中滴加B，離子方程式：                                                
向C中滴加D，離子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，現象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個反應均屬于________________反應(填基本反應類型)，反應發生的條件的不同點是                              ；相同點是                       。

Answer 1

（1）NaOH  NH₄HCO₃
（2）Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓   HCO₃^-＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
（3）無明顯現象 HCO₃^-＋OH^－=H₂O+ CO₃^2-
（4）復分解 第一個生成沉淀，第二個生成氣體和H₂O，第三個生成H₂O 都使溶液中的離子濃度減小

試題分析： C 與足量B或D混合均有無色氣體產生，說明C為碳酸氫銨，A、B混合有藍色絮狀沉淀生成，A、B其中一個為氯化銅，一個為燒堿。綜合分析可知B為燒堿（NaOH），D為硫酸。故A中滴加B：Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓。C中滴加D：HCO₃^-＋H^＋=CO₂↑＋H₂O。少量NaOH和NH₄HCO₃混合時HCO₃^-＋OH^－=H₂O+ CO₃^2-。三個反應均屬于復分解反應，第一個生成沉淀，第二個生成氣體和H₂O，第三個生成H₂O，但都使溶液中的離子濃度減小。