Question

【題目】元素周期表中第ⅦA 族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規律的判斷依據是_______（填序號）

a．Cl2、Br2、I2 的熔點 b．Cl2、Br2、I2 的氧化性

c．HCl、HBr、HI 的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性

（2）工業上，通過如下轉化可制得 KClO3 晶體：

NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶體

①完成 I 中反應的總化學方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。

②反應Ⅰ中 NaClO3 是_______極（選填“陰”或“陽”極）產物。

③Ⅱ中轉化的基本反應類型是_________，該反應過程能析出 KClO3 晶體而無其它晶體析出的原因是_______。

（3）一定條件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。

①D 是_______（填離子符號）。

②B→A＋C 反應的離子方程式為_______；生成 1mol C 時，________（填吸收或放熱）________kJ 的能量

Answer 1

【答案】b、c 1 3 1 3 陽 復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 ClO4－ 3ClO-=ClO3-+2Cl- 放出 117

【解析】

(1)同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定、其單質的氧化性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、與氫氣化合越容易；

(2)①根據電極反應和氧化還原反應中化合價升降相等分析解答；

②電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子；

③兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出。

(3)①D微粒中Cl元素化合價為+7，結合離子所帶電荷等于各元素化合價之和計算；

②B→A+C發生反應：3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱△H=生成物總能量-反應物總能量。

(1)同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定、其單質的氧化性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、與氫氣化合越容易，故答案選bc；

(2)①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

②電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子，因此NaClO3 是陽極產物；

③NaClO3轉化為KClO3，說明該反應中兩種物質相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(3)①D微粒中Cl元素化合價為+7，則+7x×(2)=1，解得x=4，故D為ClO4；

②B→A+C發生反應：3ClO=ClO3+2Cl，根據離子能量可知，反應熱△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol3×60kJ/mol=117kJ/mol；