【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液，當c（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質能使溶液恢復成原來濃度的是（ ）
A.無水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6
C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列說法或表示方法中不正確的是
A. 在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性
C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應
D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2
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【題目】如圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖：
（1）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產生氣體，當______（填實驗現象），立刻將之上提，并關閉b，這樣操作的目的為______。
（2）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現象是______，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中現象是______。
（3）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應的離子方程式：______。
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了0.1 mol，則反應速率為
A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）
C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）
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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注。工業上甲醇的合成途徑多種多樣�，F在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內，400 ℃時發生反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；
（2）下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空)；
a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強 d 及時分離出CH3OH
（3）下列敘述能說明反應達到平衡狀態的是__________(請用相應字母填空)；
a.CO和H2的濃度保持不變
b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物質的量分數保持不變
d.容器內氣體密度保持不變
e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂
（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應式是__________。
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【題目】天然鉈有兩種穩定同位素
Tl和
Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是（ ）
A. Tl和Tl質子數相同B. Tl和Tl互為同素異形體
C. Tl和Tl中子數之差為2D. Tl原子核內中子數與核外電子數之差為43
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【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍色）．并測量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1
（1）A中發生的化學反應方程式為_____________________________ 。
（2）B中觀察到的現象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。
（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。
（x值的測量）見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；
步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16. 00 mL。
（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為 ______。
（x值的計算與論證）
（5）計算：x = __________ ，
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：
假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點）；
假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設_____（填“成立”或“不成立”）。
（6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。
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