Question

【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍色）．并測量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發生的化學反應方程式為_____________________________ 。

（2）B中觀察到的現象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16. 00 mL。

（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為 ______。

（x值的計算與論證）

（5）計算：x = __________ ，

該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點）；

假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl=△2NH3↑+CaCl2+2H2O由藍色溶液變為藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液防止倒吸無水乙醇Cu(NH3)x2++2OH—= Cu(OH)2↓+xNH3↑3.56加入NaOH溶液不足，沒有加熱或生成氨氣未完全溢出等不成立更換砝碼完好的托盤天平后，重新進行步驟一到三的全部實驗

【解析】

試題（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，是利用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱，反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣通入硫酸銅溶液中，開始生成氫氧化銅藍色沉淀，隨著氨氣的通入，則氨氣與氫氧化銅反應生成四氨合銅離子，后沉淀逐漸溶解，轉化為深藍色溶液；

（2）四氯化碳的密度大于水，因為氨氣直接通入水中，會發生倒吸現象，氨氣不溶于四氯化碳，通過四氯化碳的緩沖作用，可以防止發生倒吸；

（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑無水乙醇，因為乙醇的極性較小，且該晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，有利于晶體的析出；

（4）Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應,生成硫酸鈉、氫氧化銅和氨氣，所以反應的離子方程式為Cu(NH3)x2++2OH-= Cu(OH)2↓+xNH3↑；

（5）b中原來HCl的物質的量是0.03L×0.5000mol/L=0.015mol，剩余HCl的物質的量是0.016L×0.5000mol/L=0.008mol，則與氨氣反應的HCl的物質的量也是氨氣的物質的量是0.015-0.008=0.007mol；則0.4690g/(178+17x)g/mol×x=0.007mol，解得x=3.56；測定結果偏小，可能步驟二加入NaOH溶液不足，沒有加熱或生成的氨氣未完全逸出等；

步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小，則說明剩余HCl偏小，則與氨氣反應的HCl偏多，則氨氣的物質的量偏大，測定結果應偏高，所以不成立；

針對假設l，可更換砝碼完好的天平后重新進行步驟一到步驟三全部實驗，再進行測定。