Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。則下列說法正確的是（   ）

A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C．電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極

D．電池工作時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

Answer 1

A

試題分析：反應(yīng)中Zn化合價(jià)升高，Mn化合價(jià)降低。負(fù)極是Zn，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，Zn－2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂；正極是MnO₂，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO₂+2e^-+H₂O=Mn₂O₃+2OH^-，A正確、B錯(cuò)誤；原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，C錯(cuò)誤；由Zn－2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂知每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗鋅65g，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移。