Question

將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10OH^-  - 8e^-＝CO₃^2-＋7 H₂O；通入Ｏ₂的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O₂ + 4H₂O ＋8e^- = 8OH^-。下列敘述不正確的是(  )。

A．通人CH4的電極為負極

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動

D．該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH

Answer 1

B

試題分析：原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲烷在負極通入，氧氣在正極通入，因此A正確，B不正確；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，選項C和D都是正確的，答案選B。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷和計算。