【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0．12 | 0．11 | 0．10 | 0．10 |
下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）>ν（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1．44
D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分數增大
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由表中數據可求得前2min內生成Z為0．08mol，故v（Z）＝（0．08mol÷10L）/2min＝4×103molL1min1，A錯誤；
B．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），B錯誤；
C．由表中數據可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0．10mol，此時X的物質的量也為0．10mol，Z的物質的量也為0．12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0．01molL-1、0．01molL-1、0．012molL-1，故平衡常數K＝
＝
＝1．44，C正確；
D．因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0．2molZ，因為在等溫等容條件下，左右氣體化學計量數相等，原平衡環境和D選項的平衡環境互為等效平衡，平衡不移動，X的體積分數不變，D錯誤，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年10月，科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）
A．3.01×1023個雙氫青蒿素的質量為142 g·mol－1
B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質量比45∶6∶20
C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數為1.2NA
D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發生此反應)，隔板b將位于刻度“________”處(填數字，不考慮固體物質產生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究可逆反應AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O時，設計了如圖所示的原電池：
（1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向 極移動（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移動，此時C2極的電極反應式為 。
（2）下列判斷正確的是 。
a．微安表指針為0時，該反應處于平衡狀態。
b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍說明該反應處于平衡狀態。
c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時，該反應處于平衡狀態。
（3）若在5min時間內電路中通過了1.204×104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學反應速率為 。
（4）該反應的平衡常數表達式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知反應達到平衡時，AsO43—離子轉化率為25%，則I—離子的轉化率 。
A．大于25% B．小于25% c．等于25% d無法確定
（6）反應達到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新版人民幣的發行,引發了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是( )
A.制造人民幣所用的棉花、優質針葉木等原料的主要成分是纖維素
B.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質
C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,其中樹脂屬于有機高分子材料
D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現藍色,其中遇碘變藍的是葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，發生下列反應：CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。
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