【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發生此反應)，隔板b將位于刻度“________”處(填數字，不考慮固體物質產生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為 。
【答案】（1）73:168；（2）4；25.25
【解析】試題分析：(1)相同條件下，氣體的物質的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2：1，故其物質的量之比為2：1，在乙室中充入NH30.4mol，所以甲室中氣體為0.8mol，甲中氣體的質量為24.1g，設HCl的物質的量為x，氮氣的物質的量為y，根據其物質的量、質量列方程組為：x+y＝0.8，36.5x+28y＝24.1，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物質的量之比為0.2mol：0.6mol=1：3，因此HCl、N2的質量之比為0.2mol×36.5g/mol：0.6mol×28g/mol =73：168，故答案為：73：168；
(2)乙室中NH3的物質的量為0.4mol，甲中HCl的物質的量為0.2mol，所以反應生成NH4Cl固體，剩余NH3的物質的量為0.2mol，剩余的氣體總物質的量為0.8mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，開始時氣體總物質的量為1.2mol，其活塞b在6處，現在氣體總物質的量為0.8mol，所以活塞b將會左移至“4”處；體系的平均摩爾質量M=
=
=25.25g/mol，故答案為：4；25.25g/mol。
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【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：
A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態
D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO
＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O
D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2
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【題目】分散質粒子大小在__________之間的分散系，叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學 方 程 式 為: _________
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【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
圖1 圖2
（1）CH3COOH的電離方程式是 ；
（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用 做指示劑，當V(NaOH)=10.00 mL時，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
（4）D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；
（5）E點對應的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0．12 | 0．11 | 0．10 | 0．10 |
下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）>ν（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1．44
D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
A. 乙燒杯中發生還原反應
B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. 外電路的電流方向是從a到b
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A、100mL量筒
B、托盤天平
C、玻璃棒
D、50mL容量瓶
E、10mL量筒
F、膠頭滴管
G、50mL燒杯
H、100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。
(2)實驗時選用的儀器有 (填字母)
(3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是________(填序號)
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒
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