【題目】某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有（填字母）． a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.用聞氣味的方法鑒別CO2和CO
B.用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2
D.用激光筆照射的方法鑒別溶液和膠體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）
A. 過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)
B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來(lái)解釋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
（2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答問(wèn)題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)離子方程式 ．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O ①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 ．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比 ．
（3）已知下面三個(gè)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣①根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順
②寫(xiě)出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應(yīng)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?/span>)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為__________________________，____________________________________。
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：_____________、______________。
（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如
圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中____________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中一定正確的是（ ）
A. 硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B. 分子數(shù)之比為1∶1
C. 原子總數(shù)之比為4∶3 D. 體積之比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
溶度積 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
（1）在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為____（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理____，試寫(xiě)出化學(xué)方程式_______。
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他___（填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為___。
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