【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
（2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
【答案】 b a MnO2+e－+Li+=LiMnO2 否 電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng) 3MnO2+KClO3+6KOH高溫3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1
【解析】試題分析：(1)外電路的電流方向是由正極b流向負(fù)極a。（2）在電池正極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3)由于負(fù)極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，所以不可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。(4)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒、電子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根據(jù)化合價升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可知：每轉(zhuǎn)移2mol的電子，產(chǎn)生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1.
陽光課堂課時作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．
（1）甲室中氣體的質(zhì)量為 ．
（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時體系的平均摩爾質(zhì)量 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給2個B原子，下列說法正確的是
A. 生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑 B. 生成物屬于混合物
C. 生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng) D. 生成物一定為電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在T℃ 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= 
×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 
?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= 
?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．請回答下列問題： 
（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有（填字母）． a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質(zhì))還是人造絲(合成纖維)，可用的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）
A. 滴加酒精 B. 滴加食醋 C. 灼燒 D. 滴加食鹽水溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗(yàn)裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結(jié)合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式：
（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車，則檢驗(yàn)裝置中的硅膠將由色變?yōu)?/span>色
（3）上述反應(yīng)中氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是（本題中的兩個空都需填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是 ．
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