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下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10

B．為確定某酸．H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強酸

C．用0．2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag⁺濃度：①>④=②>③

【答案】

【解析】

試題分析：A、不正確，氨水是弱堿，不可能全電離，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH大于10；B、不正確，測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA^― 的水解大于電離；C、正確，CH₃COOH是弱酸，CH₃COONa水解后呈堿性，所以要將CH₃COOH完全中和，NaOH需過量；D、正確，足量氯化銀固體在①蒸餾水正常電離②0．1 mol/L鹽酸中電離程度減小 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液中Cl^― 為0．2 mol/L，AgCl電離小于②中的電離；④0．1 mol/L硝酸銀溶液，Ag^＋濃度與②中Cl^―濃度相同，對AgCl電離的抑制程度相同，所以Ag⁺濃度：①>④=②>③；選C。

考點：弱電解質的電離平衡及其應用

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型能源，是一種高效、清潔能源．
Ⅰ．工業制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發生如下反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為

3CH₄+CO₂→2CH₃OCH₃

．
（2）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.1kJ/mol

，830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K

＞

1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應②，測得反應達到平衡時的有關數據如下．

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時體積（L）	V₁	V₂	V₃
反應物轉化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列說法正確的是

A、B、C

．（填字母序號）
A．a+2c=23.5 B．α₁+α₂=1 C．V₁＞V₃ D．c₁=2c₃
（4）上述生產流程中，可以循環使用的物質有

甲醇和水、CO和H₂

．
Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間純Cu質量增加3.2g．

（5）請寫出燃料電池中的負極反應式：

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

．
（6）燃料電池正極消耗標準狀況下空氣的體積是

2.8L

（空氣中O₂體積分數以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

意大利科學家最近研制出一種新型的氧分子，其化學式為O₄，下列說法正確的是A．一個O₄分子由2個O₂分子構成（　　）

A、一個O₄分子由2個O₂分子構成

B、O₄是一種單質

C、O₄是混合物

D、O₄是一種化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

．
②已知100℃反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是

mol?L^-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為

．（結果保留小數點后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）．若反應中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為

L．
（2）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是

A．KClO₃在反應中得到電子B．ClO₂是氧化產物
C．H₂C₂O₄在反應中被氧化D．1molKClO₃參加反應有2mol電子轉移
②KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每產生0.1molCl₂，則發生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題．

（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應速率的變化規律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H₂的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是

．（填代號）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為

．（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變 B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率 D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO₂與H₂O₂反應速率的影響
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現取等量MnO₂和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的體積/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的體積/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需時間t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

①上表中V₁=

mL，V₃=

mL．
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是

．
③若實驗測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實驗結論是

．

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