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（12分）向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl₃溶液，試回答：

（1）依次寫出溶液中發(fā)生反應的化學方程式。

（2）若a＋b＝1，當a取不同值時，生成物可能有以下情況：

①全部是Al(OH)₃時，a的取值范圍是。

②全部是NaAlO₂時，a的取值范圍是。

③部分是NaAlO₂，部分是Al(OH)₃，a的取值范圍是。反應所生成的Al(OH)₃的物質(zhì)的量為 mol，反應所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量（包括水）為 mol（用含b的式子表示）。

④在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于或。

（1）AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃＋3NaCl Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O（2分）

（2）①0＜a≤3/4（2分）

②4/5≤a＜1（2分）

③3/4＜a＜4/5（1分） 5b－1（1分） 2(1－2b)（1分）

④0.3mol或0.78mol（3分）)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方

法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T₁℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=

0.225

mol?L^-1?min^-1．

（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為

5.3

．
（3）溫度變?yōu)門₂℃（T₁＞T₂），平衡常數(shù)K

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO₂）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高溫度； B．加入催化劑； C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=

1×10^-12

；t

大于

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈

無

色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境

．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第

步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方
案經(jīng)老師批準后進行試驗，實驗現(xiàn)象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 2，向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水 3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 4，鎂條與amol/L的鹽酸反應 5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應 6，向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 III．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃 IV．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃 V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 VI．生成淡黃色沉淀

請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的為

探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律

；
（2）請比較a、b的大小關系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a

b
（3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是

鑷子

；
（4）請根據(jù)記錄表填寫實驗現(xiàn)象序號對應的實驗方案編號：
I

I I

III

；
（5）請分別寫出下列實驗方案中各現(xiàn)象對應的離子方程式：
實驗方案2：

H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

實驗方案3：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（6）該實驗結論是

第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）amol FeS與bmolFe₃O₄投入到VL、cmol?L^-1HNO₃溶液（足量）中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，反應中未被還原的硝酸為xmol；若向反應后的混合液中加入ymol NaOH恰好使沉淀完全，則下列關系式正確的是（　　）

A．x=cV-

9a+b

B．x=cV-a-3b

C．y=a+cV

D．y=cV+a+3b

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