Question

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方
案經老師批準后進行試驗，實驗現象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數據模糊，分別用a、b表示）：

實驗方案	實驗現象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 2，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 4，鎂條與amol/L的鹽酸反應 5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應 6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 III．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 IV．劇烈反應，產生的氣體可燃 V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 VI．生成淡黃色沉淀

請根據記錄回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的為

探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質遞變規律

；
（2）請比較a、b的大小關系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a

=

b
（3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是

鑷子

；
（4）請根據記錄表填寫實驗現象序號對應的實驗方案編號：
I

3

I I

1

III

5

IV

4

；
（5）請分別寫出下列實驗方案中各現象對應的離子方程式：
實驗方案2：

H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

實驗方案3：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（6）該實驗結論是

第三周期元素隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強

．

Answer 1

分析：（1）根據題意“某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案”來回答；
（2）對比試驗證明金屬鋁和金屬鎂的活潑性時，要采用固定變量法，即讓鹽酸的濃度相等；
（3）金屬鈉的夾取必須用鑷子；
（4）根據金屬鎂、金屬鈉、金屬鋁的化學性質來回答；
（5）氯氣具有氧化性，能將硫離子氧化；金屬鈉和水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣；
（6）根據實驗結果得出金屬和非金屬的活潑性強弱規律．

解答：解：（1）題干信息“某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案”，結合實驗內容可知該實驗的目的是：探究第三周期元素金屬性、非金屬性，
故答案為：探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質遞變規律（或驗證Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱，證明第三周期元素的遞變規律）；
（2）證明金屬鋁和金屬鎂的活潑性時，可以做對比試驗，要采用固定變量法，即讓鹽酸的濃度相等，故答案為：=；
（3）實驗中有金屬鈉和水的反應，鈉從煤油中取出時要用鑷子，故答案為：鑷子；
（4）金屬鈉和水的反應現象是：浮、熔、游、響、紅，鎂條與沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂屬于堿，使酚酞變紅色，金屬鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，和氫氣金屬鋁比金屬鎂活潑，和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故答案為：3、1、5、4；
（5）氯氣將硫離子氧化的實質是：H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，金屬鈉和水的反應為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）根據金屬和酸以及水的反應現象以及非金屬之間的置換反應可以得出：第三周期元素隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強，
故答案為：第三周期元素隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強．

點評：本題考查學生同一周期元素性質的遞變規律，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．