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NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0；下列敘述正確的是( )

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學家屠呦呦因發現用于治療瘧疾的藥物﹣﹣青蒿素(化學式為C15H2205)，挽救了數百萬人的生命，從而獲得2015年諾貝爾生理學及醫學獎．下列關于青蒿素的敘述錯誤的是

A．青蒿素的一個分子中含有42個原子 B．青蒿素屬于無機物

C．青蒿素的相對分子質量為282 D．青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%

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①點燃酒精燈進行加熱

②在試管中加入2-3ml液體

③用試管夾夾持在試管的中上部

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）樣品中FeS2的質量分數 (假設雜質不參加反應)。

（2）若燃燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式。

（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積(標準狀況)為 L，制得98%的硫酸的質量為 t，SO2全部轉化為SO3時放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

把3molP和2.5molQ置于密閉容器中，發生如下反應：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述不正確的是

A．P的平均反應速率為0.15mol/(L·min)

B．Q的平衡濃度為1mol/L

C．Q的轉化率為25%

D．x等于2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(設兩反應分別是反應I、反應II)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據。下列有關說法正確的是

序號	35ml試劑	固體	混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1