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黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）樣品中FeS2的質量分數 (假設雜質不參加反應)。

（2）若燃燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式。

（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積(標準狀況)為 L，制得98%的硫酸的質量為 t，SO2全部轉化為SO3時放出的熱量是 kJ。

練習冊系列答案

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一定條件下，通過下列反應可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒壓密閉容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反應達到平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是( )

A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新達到平衡后，Cl2濃度和原平衡時相等

B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．通入Ar氣，使容器壓強增大，可同時提高SO2和Cl2的轉化率

D．分離出部分SO2Cl2，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

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①取一定量的白色粉末與燒杯中，加足量的蒸餾水使其充分溶解，只得到無色澄清溶液；

②取①中的溶液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀；

③向生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，該白色沉淀部分溶解，并有氣體(A)產生，此氣體能使澄清石灰水變渾濁。

根據以上實驗推斷，回答問題：

(1)該報白色粉末中一定含有__________，一定不含有__________，可能含有__________。

(2)寫出氣體(A)與澄清石灰水反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氮原子的質量就是氮的相對原子質量

B．一個碳原子的質量約是1.66x1024g

C．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

D．氬氣的摩爾質量以g·mol-1為單位時在數值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是