Question

【題目】綠色植物標本用醋酸銅[（CH3COO）2Cu]處理后顏色更鮮艷、穩定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產品中銅的含量，實驗如下。

Ⅰ．醋酸銅晶體的制備

（1）①中，用離子方程式表示產物里OH-的來源是__________。

（2）②中，化學方程式是__________。

（3）③中采用的實驗方法依據醋酸銅的性質是_________。

Ⅱ．測定產品中銅的含量

ⅰ．取a g醋酸銅產品于具塞錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產生CuI沉淀，溶液呈棕黃色；

ⅱ．用b molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定ⅰ中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；

ⅳ．繼續用Na2S2O3 標準溶液滴定ⅲ中濁液至終點，消耗標準溶液v mL。

已知：①，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；

②CuI易吸附I2，CuSCN難溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不與淀粉顯色。

（4）ⅰ中發生反應的離子方程式是__________。

（5）結合離子方程式說明，ⅲ中加入KSCN的目的是__________。

（6）醋酸銅產品中銅元素的質量分數是__________。

Answer 1

【答案】CO32-＋H2OOH-+HCO3- Cu2（OH）2CO3＋4CH3COOH =2 （CH3COO）2 Cu ＋3H2O＋CO2↑ 醋酸銅的溶解度隨溫度變化較大，溫度越高溶解度越大，溫度降低溶解度減小 2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2 因為CuSCN不吸附I2，通過反應CuI（s） ＋SCN- CuSCN（s） ＋Cl-，使CuI吸附的I2釋放出來與Na2S2O3反應。 6.4bv/a %

【解析】

通過硫酸銅與碳酸鈉反應制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與醋酸反應得到醋酸銅溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到醋酸銅晶體。通過反滴定法測定產品中銅的含量。

（1）碳酸根離子為弱酸根離子，在水溶液中發生水解反應CO32-＋H2OOH-+HCO3-，故①中有OH-生成。

（2）②中醋酸與堿式碳酸銅反應生成醋酸銅、二氧化碳和水，化學方程式是Cu2（OH）2CO3＋4CH3COOH =2（CH3COO）2 Cu＋3H2O＋CO2↑。

（3）醋酸銅的溶解度隨溫度變化較大，溫度越高溶解度越大，溫度降低溶解度減小，所以醋酸銅可以通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到。

（4）ⅰ中醋酸銅與碘化鉀反應生成碘化銅沉淀和醋酸鉀，醋酸銅、碘化鉀和醋酸鉀都是可溶性鹽在離子方程式中可以拆寫，則反應的離子方程式是2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2。

（5）根據已知②CuI易吸附I2，CuSCN難溶于水且不吸附I2可知，ⅲ中加入KSCN通過反應CuI（s）＋SCN- CuSCN（s）＋Cl-，使CuI吸附的I2釋放出來與Na2S2O3反應。

（6）根據2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2、,可知2Cu2+~ I2~2 S2O32-，n(S2O32-)=n(Cu2+)=， 醋酸銅產品中銅元素的質量分數是

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