【題目】天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為CoO2+LiC6
LiCoO2+C6，下列說法正確的是( )
A. 充電時，電池的負極反應為LiC6-e-Li++C6
B. 放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-LiCoO2
C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
D. 鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低
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【題目】下表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置。按要求回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑦ | ⑧ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ⑥ |
（1）10種元素中，形成氣態氫化物最穩定的是 元素（填素符號）。
（2）⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為____________________。
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）________＞________＞________＞________。
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點較高的是_____，理由是_______。
（5）用一個實驗事實（或一個化學方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強的是⑨：______。
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過程 _________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分產物和反應條件略去）：
（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，反應③的離子方程式為： 。
（2）若A為CO，則D的化學式為 。
（3）若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學式為 。
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【題目】為治理環境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol
（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為______kJ。（氣體體積已折算為標準狀況下）
Ⅱ．（2）NOx可用強堿溶液吸收產生硝酸鹽。在酸性條件下，FeSO4溶液能將NO3－還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質，這是檢驗NO3－的特征反應。寫出該過程中產生NO的離子方程式： 。
（3）用電化學處理含NO3－的廢水，電解的原理如圖1所示。則電解時陰極的電極反應式為 ；當電路中轉移20 mol電子時，交換膜左側溶液質量減少________g。
圖1 圖2 圖3
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 molCO，測得CO2的體積分數(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。
（4）T1時，該反應的化學平衡常數的數值為 。
（5）下列說法不正確的是_______（填字母）。
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g) △H＜0直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。
（6）①250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。
②工業生產中該反應的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經濟效益考慮，其原因是 。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某化學興趣小組同學展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 。
（2）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。
（3）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作是： 。
（4）反應結束后，關閉K2、打開K1，裝置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現象為 。
（6）樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO2 90.5）。
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【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大 ,
原因是 。
（2）哪一時間段的反應速率最小 ,原因是
（3）求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 。
（4）如果反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號) 。
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【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：
已知：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式是
。
（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統名稱是 ，E含有的官能團是 。
（3）D與過量的E反應生成F；若D過量，將得到F′。F′的結構簡式是 。
（4）反應條件Ⅰ是 ，G生成P的反應類型 。
（5）P用NaOH水溶液處理的化學方程式是 。
（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導構體：①含有苯環和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的理由 。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。開始以氨碳比=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60％，則NH3的平衡轉化率為 。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級電離常數Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。
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【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應生成CO的熱量變化為
A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ
C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
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