Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置。按要求回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 元素（填素符號）。

（2）⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為____________________。

（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）________＞________＞________＞________。

（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點較高的是_____，理由是_______。

（5）用一個實驗事實（或一個化學方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強的是⑨：______。

（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過程 _________________________________。

Answer 1

【答案】（1）F

（2）GeO2+2NaOH＝Na2GeO3+H2O

（3）O2-；Na+；Mg2+；Al3+

（4）H2O；水有分子間氫鍵，而CH4分子間無氫鍵，（需強調(diào)“分子間”氫鍵，否則不得分）

（5）HCl比H2S更穩(wěn)定/[或Cl2+H2S＝S↓+2HCl]/[或比較同濃度下高氯酸的酸性強于硫酸] [或比較與Fe反應產(chǎn)物中鐵的價態(tài)高低]（其它合理答案也可給分）

（6）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩分別等Na、K、Mg、S、Al、Ge、O、F、Cl、Ar。

（1）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F。

（2）根據(jù)二氧化硅與氫氧化鈉反應的方程式可知⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為GeO2+2NaOH＝Na2GeO3+H2O。

（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

（4）由于水有分子間氫鍵，而CH4分子間無氫鍵，所以水的沸點高于甲烷。

（5）HCl比H2S更穩(wěn)定或Cl2+H2S＝S↓+2HCl或比較同濃度下高氯酸的酸性強于硫酸或比較與Fe反應產(chǎn)物中鐵的價態(tài)高低等均可以說明氯元素的分析強于S。

（6）③⑧形成化合物是離子化合物氟化鎂，其形成過程可表示為。