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關于強弱電解質的敘述正確的是：（）

A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C．弱電解質的水溶液的導電能力比強電解質溶液弱

D．強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質的溶液中存在溶質分子

試題分析：A．強電解質不一定是離子化合物，如鹽酸是共價化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強電解質，弱電解質也不一定是共價化合物，如氫氧化鋁是弱電解質，但它是離子化合物．A錯誤；B．強弱電解質和溶于水的電解質是否完全電離有關，與是否難易溶于水無關．硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸．故B錯誤；C．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，C錯誤；D．強電解質在水中沒有達到飽和前全電離，所以強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質部分電離層，弱電解質的溶液中存在溶質分子，D正確；選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0．1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數與溶液中的離子個數比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是

A．×100％	B．×100％
C．×100％	D．×100％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應

D．NaCN溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HA

H⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產生此規律的原因是：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原總分子總數的百分數叫做該電解質的電離度。現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是