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醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

試題分析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，A對(duì)；B項(xiàng)將溶液稀釋，c(H⁺)減小，c(OH^－)增大，B對(duì)。C項(xiàng)CH₃COO^-會(huì)抑制CH₃COOH電離，正確；D項(xiàng)加入冰醋酸，溶液的pH、和電離程度都減小，但是電離平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L 1 mol·L^-1的氨水中，下列說法正確的是（）

A．含有1 mol NH₃分子?	B．含NH₃和NH之和為1 mol?
C．含NH₃·H₂O 1 mol?	D．含NH₃、NH₃·H₂O、NH之和為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )

A．相同濃度的兩溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH

D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H^＋）均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的平均速率（填“快”或“慢”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱

D．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．因?yàn)镃H₃COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少