Question

【題目】某實驗小組需要0.1 mol·L1 NaOH溶液480 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

（1）根據計算，配制上述溶液用托盤天平稱取的NaOH固體質量為_____克，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是_________（填字母）。

A．②③④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

（4）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，含NaOH的質量為________。

（5）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是____________（填字母）。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 2.0 bd 500mL容量瓶、膠頭滴管 BCAFED D 0.1 0.04克 AC

【解析】（1）配制0.1molL-1NaOH溶液480ml，由于沒有480mL的容量瓶，故應選用500mL容量瓶，所需氫氧化鈉的物質的量n=cV=0.1molL-1×0.5L=0.05mol，質量m=nM=0.05mol×40gmol-1=2.0g；配制步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，下圖中需要a(燒杯)和c(玻璃棒)，不需要b(分液漏斗)和d(普通漏斗)，還需的玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）根據配制步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等可知正確的操作順序是BCAFED。

（3）容量瓶是配制準確的一定物質的量濃度溶液的儀器，使用時要先檢查密閉性（是否漏水），不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間儲存溶液，所以①②③④都正確，選D。

（4）由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原500 mL溶液相比，NaOH的物質的量濃度相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的1/50，因此從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為0.1 mol·L1，含NaOH的質量為0.1 mol·L1×0.01L×40gmol-1=0.04g。

（5）A項，溶解后未冷卻至室溫就移入容量瓶，則冷卻后溶液體積會偏小，則濃度偏高；B項，轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質NaOH會減少，則濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，會使加水偏少，溶液體積會偏小，則濃度偏高；D項，搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積會偏大，則濃度偏低；綜上，符合題意的是AC。