Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

    ②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

   ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

   ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                                                   

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

   乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是                                                    （多選扣分）

  （a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處                  、                        

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

Answer 1

（1） 100mL容量瓶（注：未標明規格的扣1分）  

（2）＞   、   b（多選扣分）

（3）配制pH＝l的HA溶液難以實現  、不妥之處在于稀釋后溶液反應速率差別不大，同時加入的鋅粒難以做到表面積相同 。不便于觀察，依次作為判斷依據不妥。

（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質 （注：本題解答要操作簡單、現象明顯）

解析:

略