Question

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現象；
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為

1

25

mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：

B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第

②

步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入

A

試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入

D

試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄         
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有

AE

A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小．

Answer 1

分析：（1）弱電解質的水溶液中，弱電解質只有部分電離，反應速率與氫離子濃度成正比；
（2）只有改變條件時，才能證明改變條件弱電解質平衡發生移動；
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，則應該加入含有A^-的物質；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，則應加入濃的HA溶液；
（3）稀釋相同的倍數，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺）．

解答：解：（1）弱電解質的水溶液中，弱電解質只有部分電離，則0.1mol?L^-1的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以溶液的PH＞1，反應速率與氫離子濃度成正比，等濃度的HA和鹽酸溶液中，HA中氫離子濃度小，所以開始時反應速率慢，則試管上方的氣球鼓起慢，故答案為：＞，B；
（2）只有改變條件時，才能證明改變條件弱電解質平衡發生移動，所以②能證明改變條件弱電解質平衡發生移動；
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，則應該加入含有A^-的物質，故選A；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，則應加入濃的HA溶液，故選D；
故答案為：②，A，D；
（3）A．兩種電解質的強弱未知，無法確定兩種酸濃度的大小，故錯誤；
B．溶液的PH越大，氫離子濃度越小，其酸性越弱，故正確；
C．若a=4，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故正確；
D．pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，故正確；
E．溶液的酸性越強，水的電離程度越弱，所以稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度大，故錯誤；
故選AE．

點評：本題考查了探究實驗，知道弱電解質電離特點，明確強酸與弱酸在稀釋時pH變化程度大、酸的濃度和氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵，難度中等．