【題目】某化學實驗創新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述錯誤的是______
A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為3Cl＋
＋6H+
2Cl2↑＋3H2O
B．無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色
C．2處溶液出現白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變為橙色，三處現象均能說明了Cl2具有氧化性
D．5處溶液變為血紅色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
【答案】
【解析】
濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2，根據含同種元素物質間發生氧化還原反應時，化合價只靠近不交叉，配平后可得反應的離子方程式：5Cl＋
＋6H+
3Cl2↑＋3H2O，A錯誤；為了檢驗Cl2有無漂白性，應該先把Cl2干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，然后會出現干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現象，B正確；Cl2與3處碘化鉀置換出單質碘，遇淀粉變藍，與4處溴化鈉置換出單質溴，使溶液變橙色，均說明了Cl2具有氧化性，Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl與硝酸銀產生白色沉淀，無法說明Cl2具有氧化性，C錯誤；Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+，Fe3+與SCN生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空氣，D正確。
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是
A. 該反應的△H<0
B. 曲線b代表H2O
C. N點和M點所處狀態的c(H2)不一樣
D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應溶液均呈中性
C. B點溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
D. A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：
(1)化合物F中含氧官能團的名稱是_________和_________。
(2)由B生成C的化學反應類型是________。
(3)寫出化合物B的結構簡式：__________。
(4)某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：__________(任寫一種)。
(5)請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚(
)和CH2＝CH2為原料制備有機物
的合成路線流程圖_____________________________(無機試劑任用)。
合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________。
（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象分別為 、 。
（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是 。
（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如下圖所示，它可能具有的性質是（ ）
A. 能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B. 1 mol 該有機物可以與4 mol Br2加成
C. 與AgNO3溶液反應產生淡黃色沉淀
D. 在NaOH水溶液中加熱可以發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 對于A(s)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小
C. 一定溫度下，反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為
。恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
A. 該反應的化學方程式為：NO2＋CO = CO2＋NOB. 該反應的焓變為負值
C. 升高溫度，正反應速率減小D. 恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移
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