【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應溶液均呈中性
C. B點溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
D. A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
【答案】B
【解析】
溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應時離子濃度最小，繼續加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，據此分析作答。
A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A項正確；
B. C點溶質為NaCl，顯中性；而A點溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，B項錯誤；
C. B點溶液中，滴入NaOH溶液為20ml，則溶液組成為等量的CH3COONa和NaOH，因為醋酸根水解，則c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c(H+)，C項正確；
D．A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，D項正確；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。
（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）___________
(2)鋁電池性能優越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。
該電池的正極反應方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為___________
(4)同主族的元素應用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：
①基態Ga原子價電子排布式____，核外電子占據最高能級的電子云形狀為____；基態As原子最高能層上有____個電子。
②鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ/mol）的數值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為____。
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構型為______。
⑤相同壓強下，AsH3的沸點_______NH3（填“大于”或“小于”），原因為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P(
)。下列說法錯誤的是
A.A的分子式為C11H14，可發生取代、氧化、加成等反應
B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成
C.A的結構簡式為
，分子中所有碳原子不可能共面
D.1 mol A最多能與4 mol H2發生加成反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A.用圖甲裝置模擬實驗室進行石油的分餾實驗
B.用圖乙裝置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸
C.用圖丙裝置可以檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
D.用圖丁裝置分離苯和苯酚鈉的水溶液，先從分液漏斗下口放出有機相
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續性發展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：
（1）已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有_______________（填標號）。
a．增大壓強 b．降低溫度
c．提高原料氣中H2O的比例 d．使用高效催化劑
（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發生反應的電極反應式為________________，若電解過程中轉移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為_________L。
（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：
(g)＋CO2(g)
(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應歷程如下：
①由原料到狀態Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。
②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始壓強為p0，平衡時容器內氣體總物質的量為5 mol，乙苯的轉化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數]
③乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗創新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述錯誤的是______
A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為3Cl＋
＋6H+
2Cl2↑＋3H2O
B．無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色
C．2處溶液出現白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變為橙色，三處現象均能說明了Cl2具有氧化性
D．5處溶液變為血紅色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。
已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問題：
（1）官能團SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。
（2）寫出A→C的反應類型： _____________。
（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。
（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）
A．分子式為C10H7O3FS
B．分子中有2個手性碳原子
C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應
D．能發生取代、氧化、加成、還原等反應
（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。
（6）有機化合物K(
)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以
為原料的合成K的路線。_____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com