Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。己知：

①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數分別為2和4；③D原子最外層電子數為偶數；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1。請回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是_____(填序號）。

A.金屬鍵的強弱：D>E B.基態原子第一電離能：D>E

C.六種元素中，電負性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2

（2）F基態原子的核外電子排布式為______；與F同一周期的元素中基態原子軌道上成單電子數最多的元素為______ (填元素符號)。

（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為_____。

（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。

Answer 1

【答案】 BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr 平面三角形 sp雜化

【解析】本題分析：本題主要考查原子結構與分子結構。A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。A、B、C、D、E均為短周期主族元素。①F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，F是銅。②A、C原子p軌道的電子數分別為2和4，A、C應為碳、氧。④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1，即為ms2mp1，E應為鋁。③D原子最外層電子數為偶數，D應為鎂。

（1）A.金屬原子半徑越小，價電子越多，金屬鍵越強，所以金屬鍵的強弱：D<E，故A錯誤；B.D的2p軌道處于全充滿的較穩定狀態，所以基態原子第一電離能：D>E，故B正確；C.六種元素中，電負性最大的元素是C，故C錯誤；D.離子的半徑越小，所帶電荷越多，離子晶體的晶格能越大，所以晶格能：NaCl＜DCl2，故D正確。故選BD。

（2）F基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；與F同一周期的元素中基態原子軌道上成單電子數最多的元素為Cr。

（3）A與C形成的非極性分子是CO2分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子是， 的中心原子碳原子的價層電子對數是3，所以的空間構型為平面三角形。

（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，B是氮，B3-與CO2是等電子體，中心原子的雜化軌道類型與CO2的碳原子相同，為sp雜化。