【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產物又能跟8molBr2 發生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（ ）
A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據此，某學生設計了下列實驗.
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品，B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為_____________。
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【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是（ ）
A. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維
B. 濃硫酸具有氧化性，可用于干燥H2
C. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
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【題目】根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省很多城市多次出現大霧天氣。根據物質的分類，霧屬于下列分散系中的
A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為 _________。
(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。
A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管內有無色無味的氣體生成，上述現象證明氨氣具有________性，寫出相應的化學方程式 __________。
(4) D裝置的作用是 __________。
(5) E裝置中濃硫酸的作用是__________。
(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是__________。
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【題目】已知N2+3H2 
2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( )
A. N2的能量一定高于NH3
B. H2的能量一定高于NH3
C. 1 mol N2和3 mol H2的總能量一定高于2 mol NH3的總能量
D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數分別為2和4；③D原子最外層電子數為偶數；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1。請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是_____(填序號）。
A.金屬鍵的強弱：D>E B.基態原子第一電離能：D>E
C.六種元素中，電負性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態原子的核外電子排布式為______；與F同一周期的元素中基態原子軌道上成單電子數最多的元素為______ (填元素符號)。
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為_____。
（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。
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【題目】乙醇、環丙烷、1-丁烯三種物質組成的混合物中氧元素的質量分數為8.0％，則混合物中氫元素的質量分數為
A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 無法計算
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【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有_____________(填“氧化性”或“還原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“還原性”)
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