Question

氨和聯氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據
題意完成下列計算：
聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮
原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積     L。
聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物
是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯氨的質量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對環境的污染。請分
別寫出有關的反應方程式為：                     ；                       。

Answer 1

（1）HN₃或N₃H (1分)    4.48(1分)   
（2）64 kg (2分) 
（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O  (2分)  8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O (2分)（寫成NH₃· H₂O也給分）

試題分析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式為 HN₃；
n(HN₃)=4.30÷43=0.1mol，根據原子守恒得到n(H₂)=0.05mol，n(N₂)=0.15mol
標況下體積為（0.05+0.15）×22.4=4.48L
（2）該反應方程式為2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，根據方程式計算可得m(N₂H₄)=64kg
（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O    8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O