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疊氮酸鈉（NaN₃）是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發生強烈爆炸，快速分解成鈉單質和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是

A．NaN₃中只含有離子鍵

B．1molNaN₃完全分解最多可以產生33.6LN₂

C．NaN₃快速分解時，NaN₃既是氧化劑，又是還原劑

D．常溫下，NaN₃化學性質穩定，包裝盒上無需特別說明注意事項

試題分析：NaN₃是Na⁺和N₃^—構成的離子化合物，N₃^—中氮元素與氮元素之間還存在共價鍵，故A選項錯誤；依題意可得：2NaN₃

2Na+3N₂↑，由于其中N₂與NaN₃的系數之比等于物質的量之比，則1mol NaN₃完全分解最多可以產生1.5molN₂，由于缺少溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，則氮氣的體積不一定是33.6L，故B選項錯誤；由于2NaN₃

2Na+3N₂↑中鈉元素化合價降低，氮元素化合價升高，則NaN₃既是氧化劑又是還原劑，故C選項正確；由于NaN₃在高溫或劇烈震動能夠發生強烈爆炸，因此需要說明安全警示標志，故D選項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理為：

。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發生反應的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應，
NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂；2NO₂+Na₂CO₃= NaNO₂+ NaNO₃+CO₂．
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO^—₃、NO^—₂兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和聯氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據
題意完成下列計算：
聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮
原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積     L。
聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物
是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯氨的質量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對環境的污染。請分
別寫出有關的反應方程式為：                     ；                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是

A．剩余的5.44g金屬為鐵	B．剩余5.44g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.03mol	D．8.08g金屬中鐵的質量分數為0.208

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質。
已知：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
利用下圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁,K₂為止水夾．夾持固定裝置略去）

(1)E裝置中制取NO₂反應的離子方程式是            。
(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取       。
a．NH₄HCO₃    b．NH₄Cl    c．濃氨水
(3)若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是                       。
(4)實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學分析其原因可能是：
①；還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉化率極低；
③                           。
(5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                            。
(6)為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂。另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗。裝置的合理連接順序是____。實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，完成下述的實驗報告。

（1）實驗儀器：試管、導管、燒杯、棉花、注射器。
（2）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒。
（3）實驗原理：
銅與稀硝酸的離子反應方程式                                           。
（4）實驗步驟：
①實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的           ；
②向試管中加入一定量的固體藥品         ，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
③反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
④將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣。
（5）實驗討論：
①實驗步驟②的目的是                                              ；
②實驗步驟③的目的是                                              ；
③實驗步驟⑤觀察到的現象是                                        。
（6）實驗評價：
該裝置的優點是（只填一個優點即可）                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO₃的是

A．Ag　　　　

B．Pt

C．A1

D．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硝酸的說法正確的是

A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子

B．濃HNO₃與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H^＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂

D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于固氮的是

A．NH₃→NO

B．NO→NO₂

C．NH₃→NH₄NO₃

D．N₂→NH₃

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