Question

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”）．
簡述理由

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

．

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．