Question

（1）經測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol

；已知：3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，根據以上信息，則反應  3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）  的△H=

-151.2KJ/mol；

（2）某學生實驗小組用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為

環形玻璃攪拌器

．
②將反應混合液的

最高

溫度記為反應的終止溫度．
③下列說法正確的是

A

A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

Answer 1

分析：（1）依據熱化學方程式的書寫方法，標注物質聚集狀態和對應焓變寫出，依據蓋斯定律計算所需反應的熱化學方程式；
（2）①根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
②用玻璃棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度；
③A．小燒杯內殘留有水，沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應熱數值偏小，
B．醋酸存在電離平衡電離過程是吸熱過程；
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失；

解答：解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
②3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，
依據蓋斯定律②-①×2得到：3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-151.2KJ/mol；
故答案為：-151.2KJ/mol；
（2）①根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；
②用玻璃棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度．
故答案為：最高溫度；
③A．小燒杯內殘留有水，沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應熱數值偏小，故A正確；
B．醋酸是弱電解質存在電離平衡過程是吸熱過程，隨反應進行，反應放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，故B錯誤；
C．燒杯間填滿碎紙條的作用以達到保溫、隔熱和減少實驗過程中熱量損失的目的，不是固定小燒杯作用，故C錯誤；
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失造成測定結果產生誤差，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，中和熱測定實驗的注意問題和步驟分析，題目難度中等．