進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl4萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發生絡合反應:Cu2++2H2Dz
Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式 ,
萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是 。
(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
某工業廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH= 。
②當調節pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有 ,其物質的量之比為 。
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式:
(3)污水中的亞汞離子(H
)必須轉換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應的化學方程式: 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有 。
（2）肯定不存在的離子有 。
（3）可能存在的離子有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。
①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因為________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我國規定，Hg2＋的排放標準不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含
，是否達到了排放標準_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應的Cl2與CN－的物質的量之比為5:2，則該反應的離子方程式為____________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請回答：
①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區的電極反應式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有以下物質：①液氨；②氨水；③鹽酸；④醋酸；⑤硫酸鋇；⑥銀；⑦氯化鈉晶體；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩酒精溶液。
（1）屬于電解質的是_____________________________________________________________；
（2）能導電的是_________________________________________________________________；
（3）屬于強電解質的是___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝ ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的順序為 (填選項字母)；
（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為 ；
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以 為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質量分數為(雜質不參加反應) _（結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年來，太湖藍藻爆發，造成無錫市水質的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、
、
。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________ （填序號）。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
（2）現有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質，兩兩能發生反應的反應中，屬于離子反應的有 種，屬于置換反應的有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據實驗①能得出的結論是 （3分）
（2）沉淀丙中一定含有 （1分），可能含有 （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有
（4）氣體乙分子的結構式為
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發生反應的離子方程式為 ； ； （根據需要，可不填完，也可補充）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有以下物質：①KCI晶體②食鹽水③液態的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。請回答下列問題：
（1）以上物質中能導電的是_________________（用序號）。
（2）以上物質屬于電解質的是_________________（用序號）。
（3）以上物質中屬于非電解質的是_________________（用序號）。
（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應選擇下列裝置中的______________（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應選擇下列裝置中的________________。
（5）請寫出③和⑧中兩種物質的溶液混合后發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________．
（6）在標準狀況下，__________L⑩與34． 2g⑥中含有相同的氧原子數。
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+3H2Dz
Fe(HDz)3+3H+ Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀
∶Bi(HDz)3=3∶2
Zn(OH
+2Dz2-+2H2O
