離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________ （填序號）。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
（2）現有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質，兩兩能發生反應的反應中，屬于離子反應的有 種，屬于置換反應的有 種。
（4分）（1）③⑤（2分、寫對一個1分，寫錯一個0分） （2）5,1（各1分）
解析試題分析：（1）有離子參加或生成的反應是離子反應，只有電解質才能電離出離子，而電解質都是化合物，所以在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在電解質和化合物，單質、氧化物和鹽則是不一定的，答案選③⑤。
（2）7種物質之間兩兩能發生反應的方程式分別為①Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2、②Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag、③2Cu＋O2
2CuO、④FeCl3＋3AgNO3＝Fe(NO3)3＋3AgCl↓、⑤HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓、⑥6HCl＋Al2O3＝2AlCl3＋3H2O。其中屬于離子反應是①②④⑤⑥共計是5種。屬于置換反應是②，共計是1種。
考點：考查離子反應以及置換反應的有關判斷
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ D．SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為___________________。
(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子，請簡述實驗操作步驟、現象及結論：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl4萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發生絡合反應:Cu2++2H2Dz
Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式 ,
萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是 。
(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
某工業廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH= 。
②當調節pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有 ,其物質的量之比為 。
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式:
(3)污水中的亞汞離子(H
)必須轉換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應的化學方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是______。
ⅱ.調海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋
Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是______。
（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
| 粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
| 物質的量/mol | 0.5 | 1.3 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列物質：①NaCl晶體；②液態SO2；③純醋酸；④硫酸鋇 ；⑤銅；⑥酒精（C2H5OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是 ；
（2）屬于弱電解質的是 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號）。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通過改變反應途徑，Fe3＋可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應的催化過程。 、
。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現象為
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：
| 實驗內容以及現象 | 結論 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生 | N中不含 離子 |
| ② | 確定M溶液中含有Na＋，不含K＋ |
 ③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色 | |
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