【題目】氦-3聚變（3He+3He→4He+2H）可作為未來可控核聚變的清潔能源，下列說法正確的是
A.氦-3聚變屬于化學變化B.3He和4He具有相同的質量數
C.He位于第1周期第ⅡA族D.2H和3He具有相同的中子數
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【題目】已知31g白磷(P4)變為31g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于__變化(填“物理”或“化學”)；穩定性白磷__紅磷(填“>”或“<”)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：
已知：
（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團）
請回答:
（1）A中官能團的名稱是_______，B的結構簡式是______。
（2）F→N反應的化學方程式是________，反應類型是________。
（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是________。
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有____種（包括順反異構體）。
①能發生銀鏡反應 ②能與NaOH溶液反應
（5）B是一種重要的工業溶劑，請完成A→B的反應的合成路線(有機物寫結構簡式、無機試劑任選):___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有 ；
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是 （填字母）
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
C.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（4）過氧乙酸半小時內會完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是
（5）如果生產過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42﹣ ， 要想除掉 SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2，實現錳的再生利用。其工藝流程如下：
已知：①Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
②金屬離子（起始濃度為0.1 mol·L-1）生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
回答下列問題：
（1）酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。
（2）濾液①中鐵以Fe3+存在，Fe2+轉化為Fe3+過程中，可能發生反應的離子方程式為____________________（寫出1種即可）。
（3）除鐵的方法是：向濾液①中加MnCO3調節溶液pH，其范圍是______________________；過濾得濾液②。
（4）將濾液③轉化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。
①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應的離子方程式為_____________________________________。
②電解法生成MnO2的電極反應式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內N2O4的平均反應速率為________________；
（3）該反應的平衡常數表達式K=___________________
在80℃時該反應的平衡常數K值為:______________（保留到小數點后2位）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。
A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原子晶體的敘述錯誤的是（ ）
A.原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理B.原子晶體具有空間網狀結構
C.原子晶體中不存在獨立的分子D.原子晶體熔化時不破壞共價鍵
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