【題目】與植物體內葉綠素形成有關的無機鹽離子是（ ）
A. Na+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Mg2+
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【題目】氦-3聚變（3He+3He→4He+2H）可作為未來可控核聚變的清潔能源，下列說法正確的是
A.氦-3聚變屬于化學變化B.3He和4He具有相同的質量數
C.He位于第1周期第ⅡA族D.2H和3He具有相同的中子數
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在如圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右側Y形管中放置的藥品是
A. CaO和濃氨水
B. Cu和濃硝酸
C. Na2SO3和較濃硫酸
D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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【題目】50～60℃時，苯與濃硝酸在濃硫酸催化下可制取硝基苯。下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）
A.最好用水浴加熱，并用溫度計控溫
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純硝基苯時只需直接用蒸餾水洗滌，便可洗去混在硝基苯中的雜質
D.加入過量硝酸可以提高苯的轉化率
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【題目】下列關于生物體內化合物所含元素的敘述，錯誤的是
A. 血紅蛋白中含有鐵元素 B. ATP中含有氮元素
C. 脫氧核糖中含有磷元素 D. 甲狀腺激素中含有碘元素
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的________極，發生的電極反應為__________________；X電極上發生的電極反應為________________；
（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極。
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：
（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。
（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是_________。
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。
（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數據，寫出過程I發生反應的化學方程式：__________________________；
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。
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【題目】1mol乙烯與HCl完全加成后再與Cl2徹底取代，消耗氯氣的物質的量是（ ）
A. 2 mol B. 2.5mol C. 4mol D. 5mol
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