Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( )

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

C. 每消耗1molX同時生成2mol Z，說明反應已達平衡

D. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應開始到10s生成Z是1.58mol，濃度是1.58mol÷2L＝0.79mol/L，則用Z表示的反應速率為0.79mol/L÷10s＝0.079mol/(L·s)，A錯誤；

B. 根據圖像可知X與Y是生成物，Z是反應物，平衡時消耗X是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，消耗Y是1.00mol－0.21mol＝0.79mol，生成Z是1.58mol，根據變化量之比是化學計量數之比可知反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，B錯誤；

C. 每消耗1molX同時生成2mol Z均表示正反應速率，不能說明反應已達平衡，C錯誤；

D. 反應開始到10s時，Y的轉化率為0.79mol/1.00mol×100%＝79.0%，D正確；

答案選D。