【題目】對于可逆反應 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
可逆反應 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g)正向為吸熱、氣體體積增大的反應，升高溫度，平衡正向移動，增大壓強平衡逆向移動，據此分析判斷。
A. 升高溫度，正逆反應速率均增大，但該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，因此v(正)>v(逆)，A項錯誤；
B. 升高溫度，平衡正向移動，AB3(g)的含量減小，反應達到平衡狀態的時間縮短，B項錯誤；
C. 增大壓強，平衡逆向移動，AB3(g)的含量增大，升高溫度，平衡正向移動，AB3(g)的含量減小，C項錯誤；
D. 增大壓強，平衡逆向移動，AB3(g)的含量增大，溫度升高，平衡正向移動，AB3(g)的含量減小，D項正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判斷不正確的是( )
A.
中的I2為氣態，
中的I2為固態
B.的反應物總能量比的反應總能量低
C.1mol固態碘升華時將吸熱35.96kJ
D.反應的產物比反應的產物熱穩定性更好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：
(1)請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的橫線上：
①蒸餾燒瓶 ②堿式滴定管 ③圓底燒瓶 ④長頸漏斗⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶
A：__________，B：__________，C：__________，D：________，E：________。
(2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的有________，組裝氣體發生器必須液封的是________。
(3)下列儀器中，
在灼燒固體物質時必須用到的儀器是________________(填名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉
是一種重要的化工產品，將
通入
和
混合溶液中可制得
。其制備裝置如下圖所示。
(1)
中反應的化學方程式為________。
(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質的量之比應為________。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的不能過量，原因是________。
(4)待和完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過________、________
填操作名稱
、過濾、洗滌、干燥，得到
晶體。
(5)稱取
產品
，相對分子質量為
，配成250mL溶液，取
溶液，以淀粉作指示劑，用
碘的標準溶液滴定。反應原理為：
，忽略
與
反應。
①滴定終點的現象為________。
②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則
________，產品的純度為________。
實驗序號 | 消耗標準溶液體積 |
1 |
|
2 |
|
3 | x |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應PCl3+SO2+Cl2
POCl3+SOCl2制備重要的化工原料
。
已知：
熔點
，沸點
，遇水極易水解，易與
反應；
熔點
，沸點
，遇水強烈水解，能溶于。
(1)裝置A中發生反應的離子方程式是________。
(2)以上各儀器接口的連接順序是
________
________________________
，裝置E、F中所裝的試劑分別是________、________。
(3)裝置C制備
①儀器甲的作用是________________________________；
②反應溫度控制在
，其原因是________________________________；
③SOCl2發生水解反應的化學方程式是________________________________。
(4)產品含雜質，通過佛爾哈德法可測定的含量：稱取
樣品在碘量瓶中完全水解，將水解液配制成100mL，取
于錐形瓶中，加入
的
溶液
，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入
指示劑，用
溶液滴定過量的至終點，做平行實驗，平均消耗KSCN溶液
。
已知：
，
①將水解液配成100mL，需用的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有________；
②若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定溶液中
的物質的量將________
填“偏大”、“偏小”、“無影響”
；
③POCl3的物質的量分數為________。
已知：
，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
B. 放電時電池內部Li+向負極移動.
C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少
D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
請回答：
根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_____________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸 | 飽和碳酸鈉 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
（1）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。
（2）分析實驗________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_____________________。
（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 
NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數表達式K =____________________________。
(2)同素異形體相互轉化的反應熱相當少而轉化速率慢，有時還很不完全，測定時很 困難，現可依據蓋斯定律進行計算。已知：
P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①
4P (紅磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②
由熱化學方程式看來，更穩定的磷的同素異形體是 ______(填“白磷”或“紅磷”) ，試寫出白磷轉化成紅磷的熱化學方程式______________________________________。
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