【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是( )
A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵
C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉
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【題目】痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是 ( )
A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag
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【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣，若溶液中含有Br2，則溶液中一定不含有
A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-
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【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：
請回答下列問題：
（1）溶液X是_______。
（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_______。
（3）檢驗濾液中是否存 在K+的操作是_______。
（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：
步驟1： 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步驟2： 最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。
步驟3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標準狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。
步驟4： 將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。
①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。
②根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計算過程，否則不得分)
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【題目】如圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況．達到平衡后，改變壓強，平衡不移動．下列說法中正確的是（ ） 
A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min，則v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1
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【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{
}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
。
②
。
③RCOCH2R′
RCOOCH2R′。
（1）B的名稱是_________________。
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是___________。C→D的反應(yīng)類型是______________________。
（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：_______________________________。
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__molNaOH。
（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種（不考慮空間異構(gòu)）。
①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：________________________________。
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【題目】水中因含有機物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量．主要操作步驟如下： 
（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面． 
（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時；
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
資料卡片：
①有機質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．
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【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是；
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是；
（3）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是（填字母）．
a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下： 
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5molL﹣1 ， 則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為 ．
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【題目】氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學(xué)式）．
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